恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應物，均達到平衡，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）：
容  器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
平衡時NH3的濃度（mol?L-l ） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 吸收Q3kJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法一定正確的是（　�。�
①c1=c2 ②c3=2c2 ③Q1=Q2 ④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2 ⑥a2＞a3．
A、①④⑤⑥B、①③⑤⑥
C、①②③⑥D、②③⑤⑥
分析：甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；
甲容器反應物投入1molN2、3molH2，丙容器反應物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡；據(jù)此分析平衡移動．
解答：解：①甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，故①正確；
②丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，故②錯誤；
③甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，達到平衡時氨氣濃度相同，由于兩個反應進行的方向不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，因此熱效應不同，即Q1≠Q(mào)2，故③錯誤；
④乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故④正確；
⑤甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時兩個容器內(nèi)總物質(zhì)的量相同，則壓強相同，即p1=p2，故⑤正確；
⑥丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中逆向進行的轉(zhuǎn)化率小，即a2＞a3，故⑥正確；
故正確的有①④⑤⑥；
故選：A．
點評：本題考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算，題目計算量較大，難度較大，關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的等效途徑．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的條件下，發(fā)生H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知①②③的平衡狀態(tài)中，HI%相同，填寫表中的空白：
編號  起始狀態(tài)（mol）  平衡時HI的物質(zhì)的量（mol）
 H2  I2  HI
 已知  1  2  0  a
 ①  2  4  0  
2a
2a
 ②  
0
0
  
0.5
0.5
  1  0.5a
 ③  m  n（n≥2m）  
（2n-4m）
（2n-4m）
  
n-m
n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是
A
A
．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年正定中學高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) pC(g)。

（1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            

（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分數(shù)隨時間的變化如圖1—1所示，則：

m+n        p（填“＞”、“＜”或“＝”），

T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），

該反應的△H     0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量將        （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

 

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：單選題

恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應物，均達到平衡，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol）
下列說法一定正確的是
[     ]
 ①c1＝c2     ②c3＝2c2     ③Q1= Q2     ④Q1＋Q2＝92.4     ⑤P1＝P2   ⑥a2＞a3    
A．①④⑤⑥       
B．①③⑤⑥        
C．①②③⑥       
D．②③⑤⑥

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