Question

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個(gè)變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

 

Answer 1

(1)2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(2)1∶5　(3)0.15NA(或9.03×1022)

【解析】(1)MnO4－→Mn2＋為還原過(guò)程，故與之對(duì)應(yīng)的應(yīng)為氧化過(guò)程C2O42－→CO2。根據(jù)得失電子守恒將方程式配平即可。(2)酸性條件下，KMnO4溶液的氧化性較強(qiáng)，其與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，被還原為Mn2＋，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑(HCl)物質(zhì)的量之比為1∶5。(3)根據(jù)方程式可得關(guān)系式：

10FeS　～　10S　～　Δm　～　e－

880 g 320 g 560 g 30 mol

2.8 g n(e－)

n(e－)＝×30 mol＝0.15 mol。