【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A.溫度相同、體積相同的O2和N2

B.體積相等、密度不等的CO和C2H4

C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

D.壓強相同、體積相同的N2和O2

【答案】C

【解析】

A.沒有說明壓強，不能確定物質(zhì)的量關系，故A錯誤；

B.二者質(zhì)量不同，物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)一定不等，故B錯誤；

C.質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)，因為摩爾質(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同，分子數(shù)一定相等，故C正確；

D.沒有說明溫度，不能確定物質(zhì)的量關系，分子數(shù)不一定相等，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是（ ）

A.氣體分子的大小B.氣體分子的質(zhì)量

C.氣體分子間距離的大小D.氣體分子的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z一+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（ ）
A.氧化性強弱的順序為：XO ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反應中為還原劑
C.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是 ． （填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是；
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水電離出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）電化學處理法 ①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應式為；
②當電路中轉移0.02mol e﹣時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加mol離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A為黃色非金屬固體單質(zhì)，則A的名稱是 ， B通入品紅溶液觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）若A為活動金屬單質(zhì)，D是強堿，則A與水反應的離子方程式為 ．
（3）已知：C為紅棕色氣體①若A是非金屬單質(zhì)氣體，是空氣的主要成分之一，試寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式 ．
②若A是常見無色有刺激性氣味的堿性氣體，則A的化學式為 ， 寫出A的一種用途 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（ ）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不會造成大氣污染的是

A. 二氧化硫 B. 氮氣 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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