電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，X，Y都是惰性電極，m是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(    )

A.X電極為陽(yáng)極，Y電極為陰極

B.X電極溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C.若將X、Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，其體積比略大于1∶1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)環(huán)保型消毒液發(fā)生器，如圖所示裝置，用一石墨作電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO  K=2.9×10-8
（1）推斷電源電極名稱：a為
負(fù)
負(fù)
極，電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH
升高
升高
．（填“不變，“升高”或“降低”）
（2）產(chǎn)生消毒液過(guò)程的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（3）若要保存消毒液必須密封，原因是（用化學(xué)方程式表示）
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
．
（4）有人認(rèn)為該消毒液和“潔廁液”（含鹽酸）混合使用能增強(qiáng)清潔效果，你認(rèn)為可行嗎？
為什么？
不行，因?yàn)槎呋旌虾?HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
不行，因?yàn)槎呋旌虾?HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O

（5）對(duì)該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用進(jìn)行探究．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；光亮的鐵釘、
消毒液、酚酞試液、2mol/L鹽酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．
假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
①有明顯現(xiàn)象
用燒杯取少量消毒液，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間
用燒杯取少量消毒液，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間
鐵定表面出現(xiàn)鐵銹
鐵定表面出現(xiàn)鐵銹
鐵定被銹蝕
鐵定被銹蝕
②無(wú)明顯現(xiàn)象，要進(jìn)一步探究
用試管取少量（實(shí)驗(yàn)①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加幾滴20%的KSCN溶液
用試管取少量（實(shí)驗(yàn)①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加幾滴20%的KSCN溶液
溶液不變色或溶液顯血紅色
溶液不變色或溶液顯血紅色
鐵釘可能未被腐蝕也可能被腐蝕
鐵釘可能未被腐蝕也可能被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4?nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”．“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體．以高嶺土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：
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回答下列問(wèn)題
（1）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為
 
；
（2）寫出0.1mol/L副產(chǎn)品A溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個(gè)等式：
 
、
 
；
（3）氣體M和濾液發(fā)生反應(yīng)的任意一個(gè)離子方程式為：
 
；
（4）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500L時(shí)，求所得溶液在常溫時(shí)的pH值（要求寫出解題過(guò)程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．
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回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．目前國(guó)際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術(shù)，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”． 氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側(cè)先變紅．
②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
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（4）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
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Ⅰ、乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
 
．
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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