1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaClO的電子式：
C．的名稱：2-甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：

分析 A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．次氯酸鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
C．該有機(jī)物主鏈為丙醇，羥基在2號(hào)C；
D．表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，為乙醇，不是乙醛．

解答 解：A．鋁離子的核電荷數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．的主鏈為丙醇，羥基位于2號(hào)C，其正確名稱為：2-丙醇，故C錯(cuò)誤；
D．表示的為CH3CH2OH，而乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，乙醛的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、有機(jī)物的命名等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過(guò)濾
B．為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過(guò)CuSO4 溶液
D．為除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通過(guò)飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．制純堿B．制燒堿C．制漂白粉D．制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見(jiàn)的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對(duì)成對(duì)電子；
Cl原子的價(jià)電子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負(fù)性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用電子式表示Na Cl的形成過(guò)程：．
（4）已知在常溫常壓下：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能kJ/molabc
寫(xiě)出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
（1）NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
（2）將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：
己知I．兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水  
Ⅱ．
Ⅲ．同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水
請(qǐng)回答：
（1）E中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基
（2）①CH3CHO→X的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
②Y→W所需要的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）PAA與W反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，甲能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
①乙與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH→+H2O．
②關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是bc．
a．與苯甲醛互為同系物    
b．不存在芳香醇類(lèi)的同分異構(gòu)體
C．丙的同分異構(gòu)體中既屬于芳香族化合物的又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種
（5）己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某研究性小組將一定濃度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，對(duì)于白色沉淀的成分進(jìn)行研究：
I．提出假設(shè)：[查閱資料知：MgCO3和Mg（OH）2均不帶結(jié)晶水]
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；
假設(shè)二：這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Mg（OH）2一種沉淀；
假設(shè)三：生成MgCO3和Mg（OH）2兩種沉淀．
II．理論探究：
按照假設(shè)二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
III．實(shí)驗(yàn)探究
步驟一：將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分?jǐn)嚢�，有白色沉淀生成�?br />步驟二：將上述產(chǎn)生的白色沉淀從溶液中分離并凈化，然后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分（如圖I）
（1）圖I中裝置B的名稱為干燥管，C裝置中試劑是澄清石灰水．
（2）若假設(shè)二成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水不變渾濁．
步驟三：某同學(xué)通過(guò)圖II裝置進(jìn)行定量分析測(cè)定假設(shè)三的成分
（3）廣口瓶中水面上覆蓋了一層植物油，這層植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水減小誤差．
（4）若按上述操作，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+l價(jià)陽(yáng)離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見(jiàn)的離子，畫(huà)出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖．在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）：從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原予個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫(xiě)出該離子化合物的電子式：
（4）寫(xiě)出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將兩種混合物區(qū)別開(kāi)來(lái)．實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標(biāo)出H晶體中H原子的位置．該晶體中H原子直徑為apm，H的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B．若將0.1mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=10
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案