精英家教網(wǎng)某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（　�。�
A、Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B、b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同C、a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同D、c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強
分析：A、由于氯化銨溶液存在水解平衡，鹽酸為強電解質(zhì)的溶液，稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸PH變化大；
B、Kw只與溫度有關(guān)，氫離子濃度越大對水電離的抑制程度越大；
C、氯化銨溶液與氫氧化鈉反應時降低了氫離子的濃度，促進銨根離子的水解；
D、溶液導電能力取決于離子濃度和離子所帶電荷的多，b、c兩點稀釋倍數(shù)一致．
解答：解：A、由于氯化銨溶液存在銨根離子的水解平衡，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋相同倍數(shù)時，氯化銨溶液PH增大的程度小于鹽酸溶液，所以圖中曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表氯化銨溶液，故A錯誤；
B、b點的PH小于d點PH，說明b點氫離子濃度大，對水的電離抑制程度大，即b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度小，Kw只與溫度有關(guān)，因此兩點的Kw相等，故B錯誤；
C、由于氯化銨溶液存在銨根來的水解平衡，氯化銨溶液與氫氧化鈉反應時降低了氫離子的濃度，促進銨根離子的水解生成了更多的氫離子，因此a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同，氯化銨溶液消耗的多，故C錯誤；
D、b、c兩點相比較氯離子濃度c點大，c點氯化銨溶液中氫離子濃度大于b點鹽酸溶液氫離子濃度，而且氯化銨溶液中還含有銨根離子，所以c點溶液離子濃度大導電性強，故D正確；
故選：D．
點評：本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液稀釋規(guī)律結(jié)合圖象判斷出兩種溶液的曲線，圍繞PH和水解平衡去分析各個選項，整體難度適中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B2A6D與D2反應的化學方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有
N、S
N、S
（填元素符號）；
（4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
（用離子符號表示）；
（5）工業(yè)上利用催化氧化反應將ED2轉(zhuǎn)化為ED3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，達到平衡后，ED2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的值為
0.8
0.8
；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C2在催化劑（TiO2）表面與A2D反應，生成1molCA3（氣體）和D2時的能量變化值為382.5kJ，此反應CA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如表．則該反應的熱化學方程式為
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
．
T/K 303 313 323
CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　　）
 化學方程式  平衡常數(shù)K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
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A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol/L的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：0127 模擬題 題型：單選題

某溫度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，則此溫度下水的離子積KW為
[     ]
A．1.0×10-15
B．1.0×10-14
C．1.0×10-13
D．1.0×10-7

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