Question

下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄
• B、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• C、穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl
• D、非金屬性：F＜O＜S

Answer 1

分析：元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，以此解答．

解答：解：A．Cl、Br、I位于周期表同一主族，元素的非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．P、S、Cl位于同一周期，非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C正確；
D．F和O位于同一周期，非金屬性F＞O，O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．