【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。
Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。
(1)寫出H2O分子的電子式:________。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是________。
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、花卉上。
(3)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式:_____,與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號(hào))。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。
【答案】 A 3d104s1 Cr 共價(jià)鍵、配位鍵 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度
【解析】
Ⅰ.(1)水為共價(jià)化合物;
(2)A. 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),水中氧的雜化方式為sp3,H3O+中O的雜化方式為sp3;
B. 水為V形結(jié)構(gòu),H3O+為三角錐形;
C. 分子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同;
D. 根據(jù)微粒的空間構(gòu)型判斷;
Ⅱ.(3)Cu的原子序數(shù)為29,為第四周期第IB族元素,最外層電子為4s1;
(4)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子;
(5)從降低物質(zhì)的溶解度的角度進(jìn)行分析。
Ⅰ.(1)水為共價(jià)化合物,電子式為:;
(2)A. 水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4,采用sp3雜化,H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(6-1-3×1)=4,采用sp3雜化,氧原子的雜化類型沒有改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;
B. 水分子中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì),采用sp3雜化,,空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu),H3O+為三角錐形,微粒的形狀發(fā)生了變化,B項(xiàng)正確,不符合題意;
C. H2O為中性分子,H3O+為酸性的陽離子,微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化,C項(xiàng)正確,不符合題意;
D. 水分子為V形結(jié)構(gòu),H3O+為三角錐形,微粒中的鍵角發(fā)生了變化,D項(xiàng)正確,不符合題意;
答案選A。
Ⅱ.(3)Cu的原子序數(shù)為29,為第四周期第IB族元素,價(jià)層電子的電子排布為3d104s1,最外層為4s1,同周期的副族元素Cr的價(jià)層電子排布為3d54s1;
(4)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子,N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,Cu2+提供空軌道,N原子提供孤對(duì)電子,以配位鍵結(jié)合;
(5)實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后,降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度,析出了Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求:
項(xiàng)目 | pH | Ca2+、Mg2+總濃度 | 細(xì)菌個(gè)數(shù) |
相關(guān)值 | 6.5~8.5 | <0.0045mol·L-1 | <100個(gè)·mL-1 |
下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),在一級(jí)沉降池中所得沉淀的主要成分為 _____ 和_______ (化學(xué)式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程______________(填寫編號(hào))。
①只是物理過程; ②只是化學(xué)過程; ③是物理和化學(xué)過程。
(3)Cl2的作用是______ ,這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 _______ 性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則_________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_____________(填序號(hào))。
a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則甲判斷正確。
(4)常溫下,在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離出的OH-濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a:b=________。
(5)25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。
①下列判斷不正確的是________(填序號(hào))。
a.兩種溶液等體積混合后:3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同
c.兩種溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
d.兩種溶液中分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大
②等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________;
③常溫下,等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有:_______。
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【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是( )
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期,世界范圍內(nèi)有許多湖泊為魚類絕跡的死湖,數(shù)以千萬公頃的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認(rèn)為,酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:
猜想一:SO2SO3H2SO4
猜想二:SO2H2SO3H2SO4
猜想三:以上兩過程同時(shí)存在( )
有關(guān)上述猜想,收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列判斷中錯(cuò)誤的是( )
A.若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程,則該雨水可能使品紅溶液褪色
C.若只存在猜想一的過程,則該雨水的pH隨時(shí)間延長(zhǎng)而增大
D.上述任意一個(gè)猜想正確,該地區(qū)雨水的pH均小于5.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為冶煉銅的主要流程如圖:
己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬。
(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。
(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。
濃稀溶液氨水
(3)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______,欲檢驗(yàn)溶液中還存在,所需試劑是______。
(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和制備溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
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