核內(nèi)中子數(shù)為N的R-，離子的核外電子數(shù)為E，則對(duì)于該微粒的正確表示方法是（　　）
分析：離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解題．
解答：解：元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=E-1，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=E-1+N，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子表示方法，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素R的陽離子是RN+，核外共有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、A-X+NB、A-X-NC、A+X+ND、A-N+X

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

　　R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述錯(cuò)誤的是(　)

　　A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋n

　�。拢荒苡纱舜_定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

　　C．其原子質(zhì)量與Ｃ原子質(zhì)量之比約為：(m＋n)∶12

　�。模雍藘�(nèi)中子數(shù)為n的原子可能是R原子的同位素

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（     ）

A、我國最近合成的一種新核素，該核素形成的最高價(jià)氧化物的水化物的相對(duì)分子質(zhì)量為98

B、某元素的一種核素X失去兩個(gè)電子，電子數(shù)為a ，中子數(shù)為b，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為a+2+b

C、活潑金屬元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該核素可以表示為

D、某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)是A，含有N個(gè)中子，HmX分子，ag 1HmX所含質(zhì)子數(shù)是

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個(gè)電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為

A．A-X+n        B．A+X+n         C．A-X-n       D．A-n+X

 

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