精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種，將此混合氣體通過品紅溶液后，溶液褪色，把剩余氣體通入裝有空氣的裝置中，很快變?yōu)榧t棕色．對原混合氣體成分判斷正確的是（　　）
A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有NO2和O2，可能有Cl2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

分析 混合氣體為無色可以排除有色氣體Cl2和NO2，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，紅棕色的氣體為二氧化氮，說明原氣體中一定含有氣體NO，根據一氧化氮與氧氣能夠反應可以排除氧氣，以此解答該題．

解答 解：氣體為無色，則說明不含有黃綠色的Cl2和紅棕色的NO2氣體；
無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，說明一定含有SO2氣體；
把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NO2，說明原混合氣體中一定含有氣體NO，由于NO能夠與O2反應，則一定沒有O2，
綜上所述，原混合氣體中一定含有SO2 和NO，一定不存在的氣體為Cl2、NO2、O2，
故選A．

點評 本題考查未知物的檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在 N2+3H2═2NH3 的反應中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應速率是（　�。�
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并 探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫一個）．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫一個）．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質量分數
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進一步求 得鐵碳合金中鐵的質量分數．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些 數據即可．為了快．速．和準．確．的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．
（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質不參加反應），實驗步驟如下：將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請回答：
①用鹽酸溶解金屬時發(fā)生反應的離子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
②已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③樣品中錫的質量分數是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）
（2）興趣小組同學用如圖所示裝置在實驗室中制取無水SnCl4．已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進入裝置E內，使SnCl4水解．
③NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于苯的說法中正確的是（　�。�
A．苯與H2在一定條件下的加成產物環(huán)己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
B．可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同
C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應而使之褪色
D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應不能發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產品．

（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水．則轉移電子數目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應的反應熱△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應（ii），達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應（ii）的化學平衡常數K=$\frac{1}{9}$；
②測得溫度對NO、N2產率的影響如圖1所示．下列說法錯誤的是AB
A．升高溫度，反應（i）和（ii）的平衡常數均增大
B.840℃后升高溫度，反應（i）的正反應速率減小，反應（ii）的正反應速率增大
C.900℃后，NO產率下降的主要原因是反應（i）平衡逆向移動
D.800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應（i）進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖2所示：
①b極為電池的正極；
②a極的電極反應方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400mL足量KC1溶液一段時間，當消耗O2的體積為2.24L（標準狀況下）時，溶液pH=14．（忽略溶液體積變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的．某研究性學習小組在實驗室利用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產提取鎂，主要步驟如下：

回答下列問題：
（1）從節(jié)約成本的角度考慮，試劑①可以選用Ca（OH）2 （填化學式）．
已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．現在25℃條件下，加入試劑①調節(jié)下鹽鹵中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，則此時溶液的pH不小于11．
（2）從操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量該物質的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2
（3）MgCl2溶液可以轉變成MgCl2•6H2O 晶體，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）MgCl2•6H2O 晶體經操作③脫水可制無水MgCl2，但加熱脫水時需在HCl氣體 氣氛中進行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化學方程式解釋）．
（5）經研究，學習小組設計了如圖裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成了操作④；
①通入O2的一極的電極反應為O2+4e-+4H+=H2O；
②不銹鋼電極做陰 極（填電極名稱）；
③若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛．
回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖 1所示．
①第一電離能：磷＞硫；電負性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為sp3．
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖2所示，沸點：PH3＜NH3其原因是NH3分子間存在氫鍵；沸點：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相對分子質量不斷增大，分子間作用力不斷增強．
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖3所示，該化合物的化學式為Fe3N．
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖4所示．
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為（極性）共價鍵．
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖4所示，則C點的原子坐標參數為（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化鋁晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
D．X、Y的單質易溶于水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案