（1）如圖1，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10
-5mol?L
-1時，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問題：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+濃度均為0.1mol?L
-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）
2的溶度積K
sp[Fe（OH）
2]=
（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L
-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)K
a=
（3）固定和利用CO
2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO
2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49.0kJ?mol
-1某科學(xué)實驗將6molCO
2和8molH
2充入2L密閉容器中，測得H
2的物質(zhì)的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H
2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
，最小的是
．
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H
2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗改變的條件是
．
③根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進(jìn)行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
．
2C(g)，在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol
L-1
s-1，則在0.2s時，容器中有____ molC生成。 
2C（g），在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol/L?S，則在0.2s時，容器中有 molC生成。
