【題目】下列有關(guān)二氧化碳的說法錯誤的是(　　)

A. 在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%

B. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸

C. 過多的二氧化碳排放會導致溫室效應

D. 干冰可用于人工降雨

【答案】B

【解析】A、正常情況下二氧化碳在空氣中的體積分數(shù)約為0.03%，故A正確；B、CO2是一種無色無毒無味的氣體，是人呼出氣體的主要成分，故B錯誤；C、過多的二氧化碳排放，使地球表面的熱量不能及時得到擴散，從而導致溫室效應的形成，故C正確；D、CO2固體的結(jié)構(gòu)與冰的相似，所以可用來凝結(jié)水蒸氣，從而達到降雨的目的，故D正確。本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：①C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是

A．Q2>Q1>Q3

B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2

D．Q3>Q1>Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置的名稱是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。

(2)實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是___________________；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應。結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為_____________。

(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。

(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是_______________。經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進行必要處理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

A. 單質(zhì)溴 B. 單質(zhì)鎂 C. 燒堿 D. 食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是（ ）

A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列問題：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用離子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka(HA-)=_____________。

（4）某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH-)，此時溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中電荷守恒等式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制造光導纖維的主要原料是

A. 硅 B. 銅 C. 鋁 D. 二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（ ）
①鋅粒②鋅片
③鋅粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加熱
⑧用冰冷卻
⑨不斷攪拌
⑩迅速加入鋅后靜置．
A.②⑤⑦⑩
B.①④⑧⑩
C.③⑤⑦⑨
D.③⑥⑦⑨

查看答案和解析>>

同步練習冊答案