1．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．在反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗能量為Q2KJ，形成1molO-H化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ．下列說法正確的是（　�。�
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量
D．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量

分析 化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，放熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，
形成1molO-H化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ，則H-O鍵能為Q3kJ/mol，
反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）KJ/mol，
由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，
放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能及焓變的正負(fù)與吸收、放熱熱量的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它的21個(gè)已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛經(jīng)過一系列反應(yīng)合成（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有機(jī)溶劑中
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，證明香茅醛中含有碳碳雙鍵
C．香茅醛與青蒿素均能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應(yīng)
D．香茅醛的同系物中，含4個(gè)碳原子的有機(jī)物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物CH2=CH-CH2-CH2Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、苁逛逅噬、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）
元素代號ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．A單質(zhì)能從B的氫化物中置換出B單質(zhì)來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程來制取重鉻酸鈉如圖1．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設(shè)整個(gè)流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，不需要的操作步驟有（　　）
A．分液B．過濾C．溶解D．蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把少量的氯水滴加到過量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象中正確的是（　　）
A．得到均勻的紫色溶液B．無色水層下有橙紅色液體
C．無色水層下有紫色油狀液體D．無色水層上有紫色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；
（3）X 和Y的氣態(tài)氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的是H2O（寫化學(xué)式）．原因：H2O分子間形成氫鍵
（4）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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