20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．23gNa與足量水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
C．25℃，1.01×105 Pa下，使1 mol氯化氫氣體溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃 度為1  mol•L-1
D．常溫常壓下，11.2LSO3含有的氧原子數(shù)為1.5NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
B、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烷中含7mol共價鍵來分析；
C、將1mol氯化氫氣體溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
D、常溫常壓下，三氧化硫為液體．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故A正確；
B、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烷中含7mol共價鍵，故含7NA條，故B錯誤；
C、將1mol氯化氫氣體溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、常溫常壓下，三氧化硫為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的氧原子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．家住農(nóng)村的小軍，家里以前是使用液化石油氣（主要成分是C4H10）作燃料，新農(nóng)村建設(shè)后村里新建了許多沼氣池，現(xiàn)在改燒沼氣（主要成分是CH4），則他應(yīng)將家里煤氣灶的進風口調(diào)�。ㄌ睢罢{(diào)大”或“調(diào)小”），或?qū)⑦M氣口調(diào)大（填“調(diào)大”或“調(diào)小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，所含原子個數(shù)相同的是（　　）
A．9g水和0.75mol一氧化碳B．10g氫氣和10g氧氣
C．22.4mL氫氣（標況）和0.1mol氮氣D．22g二氧化碳和16.8L溴單質(zhì)（Br2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下 0.1mol•L-1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32- 三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨pH 變化的關(guān)系如圖所示．下列表述 正確的是（　�。�
A．H2SO3?2H++SO32-   K=10-5.2
B．在0.1mol•L H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
C．在pH=2.5 溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
①${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{7}^{14}$N具有相同的中子數(shù)  ②${\;}_{7}^{15}$N與${\;}_{7}^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中分子數(shù)目之比為14：1
（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個氮氣分子與3NA個氫氣分子恰好生成2NA個氨氣分子
B．在1L0.1mol/L的AICI3溶液中含有0.1NA個AI3+
C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．5.6g的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AFeBAl FFeCl2   丙HCl
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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