Question

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y
• B、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點：Y＜X
• C、若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，則該氫化物易溶于水
• D、若a＜b=3，m=n=7，已知原子半徑大小：Y＞N（氮原子）＞X，則NX₃、NY₃與水反應生成不同的含氮化合物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；
B．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，共價鍵越短，熔沸點越高；
C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，為短周期元素，如為非極性分子，難溶于水；
D．若a＜b=3，m=n=7，X為F，Y為Cl，NX₃、NY₃中N元素化合價為+3價，可發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，兩種元素位于相同周期，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故A正確；
B．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，A為C元素、B為Si，都形成原子晶體，金剛石中C-C鍵的鍵長＜晶體Si中Si-Si，故C-C鍵更穩(wěn)定，熔沸點：晶體硅＜金剛石，故B正確；
C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，為短周期元素，如為甲烷，為非極性分子，難溶于水，故C錯誤；
D．若a＜b=3，m=n=7，X為F，Y為Cl，NX₃、NY₃中N元素化合價為+3價，可發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸、氮氣等物質，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素性質、分子性質、晶體類型與性質等，難度不大，確定元素在周期表中位置是關鍵，注意元素的不確定性．