Question

2．已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，O₂是還原產(chǎn)物
• B． 若Fe²⁺失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L
• C． 4 mol Na₂O₂在反應(yīng)中共得到6N_A個(gè)電子
• D． 反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

Answer 1

分析 A．Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)；
B．若Fe²⁺失去4mol電子，則參加反應(yīng)得到Fe²⁺為4mol，可知生成的氧氣為1mol，氧氣不一定處于標(biāo)況下；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
D．Fe²⁺氧化生成Fe（OH）₃，看不到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色．

解答 解：A．Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，反應(yīng)中Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，O₂是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．若Fe²⁺失去4mol電子，則參加反應(yīng)得到Fe²⁺為4mol，可知生成的氧氣為1mol，氧氣不一定處于標(biāo)況下，氧氣的體積不一定為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，Na₂O₂在反應(yīng)中得到電子6mol電子，即得到6N_A個(gè)電子，故C正確；
D．Fe²⁺氧化生成Fe（OH）₃，反應(yīng)過(guò)程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度中等．