Question

(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質的量濃度為______。

 

Answer 1

(1)0.6　(2)0.05 mol·L－1·s－1 (3)8.8　0.08 mol·L－1

【解析】(1)根據化學方程式中的化學計量數(shù)關系，，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。

(2)解法一：3 s內消耗的N2的物質的量為2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根據化學方程式N2＋3H22NH3，可以計算出3 s內消耗的H2的物質的量為0.3 mol，根據化學反應速率的計算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。

解法二：先計算出以N2表示的化學反應速率v(N2)＝ mol·L－1·s－1，再根據化學方程式的化學計量數(shù)關系，計算出以H2表示的化學反應速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1。

(3)　　　　　　　　 3A(g)�。�　B(g) 　2C(g)

起始濃度/(mol·L－1) 1.0 0.5 0

轉化濃度/(mol·L－1) 0.04 0.08

2 s時濃度/(mol·L－1) 0.08

則2 s時，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol

c(C)＝0.08 mol·L－1。