Question

5．4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19g•cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=11.9mol/L．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=0.1mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O計算生成氯氣的物質(zhì)的量，被氧化HCl生成氯氣，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.19g•cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化錳的物質(zhì)的量為$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
1                      1
0.05mol              n（Cl₂）
故n（Cl₂）=0.05mol
被氧化的HCl生成Cl₂，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是Cl₂的2倍，故被氧化的HCl為0.05mol×2=0.1mol，
故答案為：0.1mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．