Question

18．25℃時，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-14 mol²•L^-2，則該溫度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L^-1H₂SO₄溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

Answer 1

分析 ①先計算溶液中c（H⁺），溶液的pH=-lgc（H⁺）；
②先計算溶液中c（H⁺），酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：①溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12，
答：0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH是12；
②溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，
答：0.005mol•L^-1H₂SO₄溶液中，水電離出的氫氧根濃度是10^-12 mol/L．

點評 本題考查pH的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意酸溶液中c（H⁺）與該溶液中水電離出c（H⁺）的關(guān)系，難點是計算酸溶液中水電離出c（H⁺）．