Question

5．在用如圖所示實(shí)驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．
（1）下列實(shí)驗不合理的是：D
A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量
B．②中選用品紅溶液驗證S0₂的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S0₂
D．為確認(rèn)CuS0₄生成，向①中加水，觀察顏色
（2）裝置①和③發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）如果將裝置中的②換成石蕊試液，則現(xiàn)象是溶液變紅．
（4）如果將裝置中的②換成酸性高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)；
B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO₂的漂白性分析；
C．SO₂為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；
D．試管①中含有濃硫酸，加入水后會發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該將反應(yīng)后的溶液加入盛有水的燒杯中；
（2）裝置①中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；試管③中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，其水溶液顯示酸性，所以換成酸性高錳酸鉀溶液后溶液會變紅；
（4）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（5）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，從而導(dǎo)致雨水顯示酸性．

解答 解：（1）A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO₂的量，故A正確；
B．SO₂具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO₂的生成，故B正確；
C．SO₂為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO₂，故C正確；
D．反應(yīng)后的試管①中含有濃硫酸，向試管中加入水后會發(fā)生暴沸現(xiàn)象，導(dǎo)致混合液濺出，若觀察溶液顏色，應(yīng)該將混合液加入燒杯中，故D錯誤；
故答案為：D；
（2）試管①中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；試管③中二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（3）二氧化硫溶液顯示酸性，如果將裝置中的②換成石蕊試液，則溶液會變成紅色，故答案為：溶液變紅；
（4）如果將裝置中的②換成酸性高錳酸鉀溶液，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（5）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境，用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)為：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、酸雨的形成過程等知識，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗?zāi)芰Γ?/p>