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25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表 示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　�。�
分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都減小，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以醋酸分子與氫離子濃度比值減小，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，則醋酸根離子與醋酸分子的濃度之比增大，故B正確；
C．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度與離子積常數(shù)之比減小，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度與氫氧根離子濃度之比減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，注意醋酸稀釋過程中，除了氫氧根離子濃度之外，c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都減小，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的濃度無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
．
⑥
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
．
⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：
S2-+2H+═H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
．
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解
．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列說法正確的是
cd
cd
（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
O
-
3
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是
上層清液呈無色
上層清液呈無色
．
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。

⑤ ▲  。

⑥ ▲  。

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：  ▲  。

（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：  ▲  。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10−39）。下列說法正確的是  ▲  （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲  。

（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南京六中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤  ▲ 。
⑥  ▲ 。
⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生： ▲  。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：  ▲ 。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列說法正確的是  ▲ （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲ 。
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省阜寧、大豐、栟茶高級中學高三第二次調研聯(lián)考化學試卷 題型：問答題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤________________________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________________。
⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：_______________________________________________。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：______________________
_____________________________。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；
另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。

下列說法正確的是______________（選填序號）。
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________
_________________________________________________________。
（5）補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調研聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。

⑤____________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：_______________________________________。

（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：______________________

_____________________________。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。

下列說法正確的是______________（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________

_________________________________________________________。

（5）補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

 

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