下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3　②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F- ③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸  ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-．
A、①③B、②④C、①④D、②③
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
②具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
③鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，醋酸也與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸；
④對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱．
解答： 解：①非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，故正確；
②具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+，故錯(cuò)誤；
③鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，醋酸也與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，且鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，由強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知酸性為鹽酸＞醋酸＞碳酸，故錯(cuò)誤；
④酸性為H2CO3＞HCO3-＞H2O，對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱，則結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-，故正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累，側(cè)重微粒性質(zhì)比較的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成4molH2
D、1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為
 
極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)，
①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
 L．
②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如圖：
（1）寫出步驟①的反應(yīng)類型
 
；步驟②的化學(xué)方程式
 
．
（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為
 
．
（3）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：
CH3-CH3+Cl2
光照
 CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
（填甲或乙），簡述你的理由：
 

 
．
（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜，聚乙烯的制備可由乙烯在催化劑作用聚合
生成，寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入4mol NO2、1mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的濃度為a mol?L-1；若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入8mol NO2、2mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的濃度為（　�。�
A、
1
2
a mol?L-1
B、a mol?L-1
C、2a mol?L-1
D、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B、工業(yè)上合成氨時(shí)，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率采用高溫的條件
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不變時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　　）
A、混合氣體壓強(qiáng)
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D、B的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是（　　）
A、氨水
B、NaOH
C、H2SO4
D、H2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W．下列說法正確的是（　�。�
A、元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B、在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＜Y
C、由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵
D、25℃時(shí)，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c（W）＞c（Y）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案