Question

6．在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol X、2mol Y．發(fā)生如下反應：
X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
經(jīng)50s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為1.2mol．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 用Z表示的化學反應速率為0.016 mol•L^-1•s^-1
• B． 恒溫恒容下，通入Ne氣，增大壓強，Y的濃度不減小
• C． 恒溫恒容下，再充入一定量的Z，重新達到平衡時，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小
• D． 達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b=a

Answer 1

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算Z的反應速率；
B、從壓強對平衡移動的影響分析；
C、恒溫恒容下，再充入一定量的Z，相當于增大壓強；
D、根據(jù)可逆反應的特點分析．

解答 解：A、經(jīng)過50s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為1.2mol，則消耗的Y的物質(zhì)的量為2mol-1.2mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知，生成Z的物質(zhì)的量為0.8mol，所以v（Z）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{50s}$=0.008mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B、恒溫恒容下，通入Ne氣，增大壓強，反應體系中各組分的濃度不變，所以Y的濃度不變，故B正確；
C、恒溫恒容下，再充入一定量的Z，相當于增大壓強，平衡正向，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故C正確；
D、該反應為可逆反應，不可能完全反應，所以放出的熱量b＜a，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查化學平衡移動、反應速率的計算等問題，題目難度不大，注意對C項的理解．