中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( )
A.CO2為直線形分子,故CS2也為直線形分子
B.濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C.Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2
D.鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高,故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如下圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述中正確的是
A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+。
B.鋁是電池的負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D.該裝置開始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.鋰電極作電池負(fù)極,放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)
B.1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
C.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )
A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)(I) 海帶中含有碘元素,某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘:
①在濾液中,滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰,向灰中加水,加熱攪拌
③加CC14振蕩、靜置 ④過(guò)濾 ⑤分液。
(1)合理的操作順序?yàn)? 。
(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為 ,該步分離I2的操作叫 。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(3)AB段表示 離子的減少。
(4)n(Cl2)=2mol時(shí),溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.大多數(shù)金屬在自然界以游離態(tài)形式存在
B.工業(yè)上,一般用熱還原法獲得Hg和Ag
C.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
D.人們常用鋼作建造材料而不用純鐵主要原因是鋼的機(jī)械性能更好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族,與鈣元素同周期,下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是( )
A.原子序數(shù)是24
B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
C.最高價(jià)氧化物是SeO3,是酸性氧化物
D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se,穩(wěn)定性比HCl差
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用下圖簡(jiǎn)略表示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH=a kJ·mol-1,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則a 0(填“>”、“<”或“=”).
(2)ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O22SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ,不含離子鍵的化合物是 .
(3)電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為___________________________.
(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)鋅-空氣電池與鋰電池相比,具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒(méi)有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。25℃時(shí),以該電池為電源,用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液,一段時(shí)間后切斷電源,對(duì)電極干燥并稱量,測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g,則至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B.28g Fe與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.將58.5g NaCl溶于1 L水中,溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NA
D.0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 -的數(shù)目為1.5 NA
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