Question

【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度。已知：

銀鹽 性質	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點的現(xiàn)象是______，終點現(xiàn)象對應的離子反應方程式為______。為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩爾質量為252g/mol)。

Answer 1

【答案】滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ 84%

【解析】

以K2CrO4為指示劑，生成Ag2CrO4為磚紅色，用標準硝酸銀滴定待測液，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀且30s內不褪色；

根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關系式Cr2O72-～6S2O32-，

再由Cr2O72-和6S2O32-的關系式計算Cr2O72-的物質的量，根據(jù)原子守恒計算(NH4)2Cr2O7的質量，再根據(jù)質量分數(shù)公式計算其質量分數(shù)即可。

以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度，則滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色鉻酸銀沉淀，并且30s內不褪色即為終點，反應的離子方程式為：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關系式Cr2O72-～6S2O32-，假設Cr2O72-的物質的量為x，則反應需消耗S2O32-的物質的量為6x，0.1000mol/L×0.03L=6x，解得x=5.0×10-4mol，根據(jù)原子守恒得n(Cr2O72-)=n[(NH4)2Cr2O7]，則m[(NH4)2Cr2O7]= 5.0×10-4mol×252g/mol=0.126g，所以(NH4)2Cr2O7的質量分數(shù)為：×100%=84%。