5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．Y的最高正化合價(jià)為+7
D．X的單質(zhì)不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，
A．F為周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．Y為F，沒(méi)有正價(jià)；
D．稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，
A．F為周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．Y為F，沒(méi)有正價(jià)，不存在最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定，則X的單質(zhì)不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色
D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過(guò)程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有3處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式是正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C．二氧化硫和規(guī)律氫氧化鈉溶液：SO2+OH-=HSO3-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從防止空氣污染的角度考慮，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是（　�。�
A．
鐵絲燃燒		B．
白磷燃燒		C．
電解水		D．
蠟燭的熄滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鈉 B．氨氣 C．NH4Cl的電子式D．硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P4）可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知重水和普通水之間能發(fā)生氫交換 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能發(fā)生氫交換 但次磷酸鈉NaH2PO2也D2O不能發(fā)生氫交換，由此可知H3PO2分子結(jié)構(gòu)式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有3mol H2PO3-生成．
（5）25℃時(shí)，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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