19．下列順序不正確的是（　　）
A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOH
C．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

分析 A．金屬性越強(qiáng)，失去電子的能力越強(qiáng)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．金屬性Na＜K，則失去電子的能力Na＜K，故A正確；
B．金屬性Na＜K，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性S＜Cl，則得電子能力S＜Cl，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．請(qǐng)完成下面有關(guān)問(wèn)題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）某烴X的最簡(jiǎn)式與上述C2H2的相同，X蒸汽相對(duì)氫氣的密度為39．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說(shuō)法正確的是AD
A．X難溶于水
B．煤炭中含有這種烴
C．X使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)
D．試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：D．MgCl2的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O  
②加NaOH固體  
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體  
⑤加NaCl溶液 
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
①溶液分層
②下層呈橙色．
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
①溶液分層
②下層呈紫色		Br2+2I-=I2+2Br-
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）．
（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrB．沸點(diǎn)：H2O＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個(gè)，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Z元素與氯元素通過(guò)離子鍵化合形成對(duì)應(yīng)的氯化物
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
C．Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于氯化銨溶液
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用如圖裝置驗(yàn)證同主族或同周期元素遞變規(guī)律．
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加碘化鉀溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入2mL四氯化碳，用力震蕩，觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液分層，下層為紫紅色，即可證明．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞S，則在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加NaS溶液，C中出現(xiàn)黃色混濁，即可證明．反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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