反應(yīng)4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則0〜4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
請(qǐng)回答：
①表中3〜4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c3數(shù)值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4〜5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是b（單選），表中5〜6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加了水蒸氣的量  b．升高溫度   c．使用催化劑   d．增加壓強(qiáng)
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)的裝置圖．

①圖中乙池是電解池裝置（填“電解池”或“原電池”）甲池中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．若丙池中為400mL 1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時(shí)，C、D兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體．
②寫出B電極的電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L；

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________g/L；

（3）該氣體所含原子總數(shù)為____________個(gè)；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 。

（5）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動(dòng)的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過20秒達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用100mL 濃度為2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是

A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B．向反應(yīng)體系中加水稀釋

C．加入少量氧化銅固體 D．加入催化劑或加壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　　）
A．4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案