Question

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

   A + B → C + D + H₂O。請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體,

C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是                     ，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl₂都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實驗現(xiàn)象為                           原因是              。

如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： ① 氯化鐵溶液     ② 氯化亞鐵溶液     ③ 硫氰化鉀溶液   ④ 苯酚溶液

           ⑤ 品紅溶液        ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液

若Cl₂過量：取適量溶液滴加至盛有            （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入

      （選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                 ；

若C過量：取適量溶液滴加至盛有       （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象

是：                。

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是                                  。

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陽離子的方法是                              

                                                      （簡述操作過程及結(jié)論）。

Answer 1

（1）C + 2H₂SO₄(濃)  CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O        （2分）

 無現(xiàn)象（1分）；Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^―+SO₄^2―，失去漂白性（2分）

②（1分）       ③（或④）（1分）      溶液呈現(xiàn)紅色（或紫色）（1分）

⑤（或⑥）（1分）      紅色褪去（紫紅色褪去）（1分）

（2）ClO^－+ H₂O  HClO + OH^－                （2分）

（3）取少量A溶于水配成溶液于試管中，向該溶液中加入NaOH并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放于管口檢驗生成氣體，石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中含有NH₄⁺。  （或用濃鹽酸檢驗，有白煙生成）      （2分）