17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲苯含C-H鍵的數(shù)目為6NA
B．反應(yīng)5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為15NA
C．1molFeCl3與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA
D．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

分析 A．甲苯分子中含有8個碳?xì)滏I，1mol甲烷中含有8mol碳?xì)滏I；
B．該反應(yīng)中，銨根離子中N原子完全轉(zhuǎn)化成氮?dú)猓瑩?jù)此判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
D.4.6g鈉離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化鈉和過氧化鈉中都含有2個鈉離子、1個陰離子，據(jù)此計(jì)算含有的離子總數(shù)．

解答 解：A.1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，所以總共含C-H鍵的數(shù)目為8NA，故A錯誤；
B．反應(yīng)5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，根據(jù)同種元素化合價向中間靠攏原則，銨根離子中氮元素完全轉(zhuǎn)化成氮?dú)�，生�?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子為：5mol×3=15mol，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則生成28gN2時，轉(zhuǎn)移了$\frac{15}{4}$mol=3.75mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.75NA，故B錯誤；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計(jì)算膠體中膠粒的數(shù)目，故C錯誤；
D.4.6g鈉離子的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，1mol氧化鈉和過氧化鈉中都含有2mol鈉離子，則氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.2mol鈉離子、陰離子氧離子和過氧根離子的總物質(zhì)的量為0.1mol，總共含有0.3mol離子，所含離子總數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　　）
A．CH4和Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)
B．1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生反應(yīng)
C．乙烯和氯化氫加成
D．乙醇汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，看是否變藍(lán)．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，電解池盛放的電鍍液可以是ZnCl2溶液或ZnSO4溶液（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)榉磻?yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和
B．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
C．人們利用元素周期律在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而起到很好的節(jié)能效果
D．超高分辨率熒光顯微鏡能夠觀察到納米尺度的物質(zhì)，用它可以獲得蛋白質(zhì)溶液中的分子圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的過度排放會引發(fā)氣候問題，而進(jìn)行有效利用則會造福人類，如以CO2和NH3為原料合成尿素．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為：

①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 請回答下列問題：
（1）研究反應(yīng)①的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，如圖1所示，則△H1＜． （選填“＞”、“＜”或）．
（2）有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molNH3和2molC02放人 容器中，移動活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：
C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）測定不同條件、不同時間段內(nèi)的C02的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
 CO2轉(zhuǎn)化率
T（℃）		 10min 20min 30min 40min
 T1 30% 65% 75% 75%
 T 45% 50% a1 a2
①T1℃下，lOmin內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min時，a150%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為9．
③T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動．再向容器中通入3molC02，此時v（正）= v（逆）（選填“＞”、“＜”或），判斷的理由是T2℃下，通入3molC02，則容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，Qc=9=K，平衡不移動．
（3）請?jiān)趫D中2補(bǔ)畫出合成氨總反應(yīng)2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）過程中能量變化圖，并標(biāo)明中間產(chǎn)物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）可用作檢測汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180℃時會發(fā)生分解，生成兩種物質(zhì)，已知其中的一種是PH3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag+還原，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
B．充電時電極a連接電源的負(fù)極
C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，將Na2O2逐漸加入1L含有HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中，產(chǎn)生沉淀和氣體的量與加入Na2O2的量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)整個過程中溶液條件變化忽略不計(jì)）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．混合溶液中m（Al3+）為5.4gB．混合溶液中c（Mg2+）為0.5mol/L
C．混合溶液的pH=2D．混合溶液中c（Cl-）為1.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

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