氯氣是一種重要的化工原料。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是   

(2)資料顯示:。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是  (填字母);指出a中m儀器的名稱    。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是      。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是(填加試劑的名稱、至少填二種)方法        

          ;

③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                ;

(3)為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入溶液:,共消耗20mLNa2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

 

【答案】

(1)(2分)

 (2)①C(2分)  分液漏斗(2分)

  、(2分) KSCN溶液(2分) NaOH溶液(2分)

(或苯酚等合理答案均給分)

   ③(2分)

。3)(2分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是
Mn
Mn
,還原劑是
HCl
HCl

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024

(2)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì).
下列說法正確的是
b
b


a.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
b.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
c.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d

a.NaOH      b.NaCl       c. KOH      d. Na2CO3
(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中,兩溶液的紅色均褪去.加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是
SO2
SO2
.將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色.為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
(填化學(xué)式).經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

(1)若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置,除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈

(2)①裝置B中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,作用是
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)

②若E中品紅溶液褪色,則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
.證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞,取少量C中溶液于試管中,滴加KSCN溶液
實(shí)驗(yàn)后取下裝置C的橡膠塞,取少量C中溶液于試管中,滴加KSCN溶液
(填操作方法).
③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣.吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮鹽類的水解;在堿性條件下ClO-也有強(qiáng)氧化性.).
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:只存在SO32-;
假設(shè)2:只存在ClO-;
假設(shè)3:既存在SO32-,也存在ClO-
假設(shè)4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為,其中一個(gè)假設(shè)并不合理,它是
假設(shè)3
假設(shè)3
;判斷的原因是
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液    e.酚酞試液             f.品紅溶液
步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中.
步驟二:向A試管中滴加1~2滴
b
b
 (填序號(hào)).若溶液
褪色
褪色
(填現(xiàn)象),則假設(shè)1成立.
步驟三:向B試管中滴加1~2滴
d
d
(填序號(hào));若溶液
變藍(lán)色
變藍(lán)色
(填現(xiàn)象),則假設(shè)2成立.
③若假設(shè)2成立;寫出步驟三中的離子方程式:
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:
 
;氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用,常用于自來水消毒.請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式
 

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液.
(1)其反應(yīng)原理為:(用離子方程式表示)
 

(2)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制500mL0.5mol.L-1 NaOH 溶液以備使用.
①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體
 
g
②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
 
、
 

③該配制實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是
 
、
 

④配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 
;
b、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
 

⑤取上述配制的NaOH溶液
 
L才能與0.224L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)恰好完全反應(yīng).
(3)工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
 
,漂白粉的有效成分是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式表示)
 

某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣,并探究氯氣的性質(zhì).
精英家教網(wǎng)
(1)指出圖1裝置中的錯(cuò)誤之處
 
,
 

(2)丙裝置的作用
 
.丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)為了制得干燥純凈的Cl2,請(qǐng)你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序:
 

(4)如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是:
 

A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
(5)為證明氯氣的強(qiáng)氧化性,有同學(xué)將圖1中的“乙”換成“己”,你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎?
 
.為什么?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣.
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式表示)
 

某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣,并探究氯氣的性質(zhì).
精英家教網(wǎng)
(2)指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處
 
 (指出一處即可),
(3)為了制得干燥純凈的Cl2,請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序:
 

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