Question

以下自發(fā)反應(yīng)能用△H判據(jù)來解釋的是（　�。�

• A、硝酸銨自發(fā)地溶于水
• B、2N₂O₅（g）=4NO₂ （g）+O₂（g）△H=+156.7kJ/mol
• C、（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ/mol
• D、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行；能用△H判據(jù)解釋的，是△H＜0的反應(yīng)．

解答： 解：A．硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故A錯誤；
B.2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7 kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故B錯誤；
C．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故C錯誤；
D.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，該反應(yīng)熵值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其焓變＜0，主要是焓判據(jù)，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變、焓變的關(guān)系，是也高考中的常見考點之一，明確反應(yīng)自發(fā)進行的依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意可用焓判據(jù)來解釋的一定為放熱過程．