Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

（1） W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________ 。

（2）Z在周期表中的位置 ____________________。

（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為_____________。

（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式：_______。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。

（5）相對分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為_______________________。

（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（7）寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】 第3周期ⅥA族 NO或N2O 2Cu + O2 +4H + =2Cu 2+ + 2H 2O 略 C+ 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑+2H2O SiO2 + 2C Si +2CO

【解析】（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）硫元素在周期表中的位置為第3周期ⅥA族。 （3）一定條件下，N的最低價氫化物NH3與N的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成N2和水，則反應(yīng)中2molNH3被氧化，失去6mol電子，則3molN的氧化物得到6mol電子生成N2，氧化物中N的化合價應(yīng)為+2價，即為NO；如果氧化物分子中含有2個N，則一個N原子得到1個電子，即化合價為＋1價，所以還可以是N2O；（3）通入氧氣，銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20，Y和Z位于同一主族，設(shè)Y的核外電子數(shù)為x，則x+x+8=20，x=6，可知Y為C元素，Z為Si元素，X為B元素，W為P元素，則（4）相對分子質(zhì)量為16 的Y的氫化物為甲烷，電子式為；（5）碳和濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；（6）工業(yè)上制備硅的方程式為SiO2+2CSi+2CO。