Question

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 將0.1molCl₂全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=0.2mol•L^-1
• B． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的NaClO與NaHCO₃的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 室溫下，向0.01mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．氯元素守恒分析微粒守恒關(guān)系；
B．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出所有氫離子濃度等于其電離出的所有氫氧根離子濃度；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的NaClO與NaHCO₃的混合溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性．

解答 解：A．將0.1molCl₂全部溶于水形成的1L溶液中氯元素物質(zhì)的量濃度總和為0.2mol/L，2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（HClO）+c（ClO^-）=0.2mol•L^-1 ，故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的NaClO與NaHCO₃的混合溶液中存在物料守恒：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中物料守恒分析、離子濃度大小比較、注意元素的所有存在形式的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．