A. | 將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中:2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=0.2mol•L-1 | |
B. | Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
C. | 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | |
D. | 室溫下,向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
分析 A.氯元素守恒分析微粒守恒關(guān)系;
B.碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒,水電離出所有氫離子濃度等于其電離出的所有氫氧根離子濃度;
C.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中存在物料守恒,n(Cl)=n(C);
D.向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液,當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液呈酸性,再滴加少許NaOH呈中性.
解答 解:A.將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中氯元素物質(zhì)的量濃度總和為0.2mol/L,2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=0.2mol•L-1 ,故A正確;
B.Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B錯誤;
C.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中存在物料守恒:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故C正確;
D.向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液,當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO 4和Na2SO 4,溶液呈酸性,再滴加少許NaOH呈中性,c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了溶液中物料守恒分析、離子濃度大小比較、注意元素的所有存在形式的判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有③④ | B. | 只有①④ | C. | 只有① | D. | 都不能 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中 | |
B. | 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏 | |
C. | 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) | |
D. | 金屬鎂失火不可用水來滅火 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 | |
B. | 化學(xué)變化發(fā)生時,需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵 | |
C. | CH4和CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
D. | NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 讓Cl2和H2混合后,點(diǎn)燃生成氯化氫氣體,再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸 | |
B. | 制備硫酸,用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸 | |
C. | 侯氏制堿法,將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中,過濾得到碳酸氫鈉晶體 | |
D. | 用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl | B. | CH3CH2OH | C. | CH2═CHBr | D. | CH2=CH2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuSO4 | B. | CO2 | C. | NaOH | D. | H2SO4 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com