（9分）請回答下列問題：
（1）寫出銅元素基態(tài)原子的電子排布式            ，屬于      區(qū)
（2）寫出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心離子為        ，配體為         
（3）PCl3分子的空間構型為      ，中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型為       
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實驗現(xiàn)象是          ，有關反應的離子方程式為                                             
（9分）（1）電子排布式1s22s2p63s23p63d104s1，屬于  ds      區(qū)
（2）    Fe3+    ，配體為  SCN -      （3）空間構型為三角錐形，雜化軌道類型為sp3雜化   
（4）實驗現(xiàn)象是：先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液   ，
離子方程式為：Cu2+ + NH3·H2O=Cu(OH)2   + 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH─
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（物質結構與性質）（8分）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。請回答下列問題：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態(tài)原子形成的+3價陽離子的電子排布式為___________。
(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構型是____________
(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點較高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數(shù)目是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）寫出元素名稱：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式_________________。
（3）A物質是一種酸，它的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子， A物質的鉀鹽溶液常用檢驗___________（填寫一種陽離子符號）。
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種氣態(tài)分子，其中兩種可相互反應，且因量的不同而產(chǎn)物也不同，請寫出其不同反應的化學方程式：①__________________________；
②___________________________________________________________________________。
（5）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數(shù)相同的任意三種微粒______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的描述如下表：
元素編號
元 素 描 述
W
人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
X
第三周期中半徑最小的元素
Y
原子核外最外層電子排布為nsnnpn
Z
原子的最外層p亞層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
 
（1）元素W的原子的電子排布式:____________________
（2）元素X離子的電子式：                     。
（3）元素Y的原子核外有      種電子云形狀。
（4）元素Z的氫化物充分燃燒后，產(chǎn)生Z的氧化物與水的物質的量之比為2，
寫出其中兩種氫化物的名稱          、          ，
（5）X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：          >          
（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如下表所示
元素
A
B
C
D
E
結構或性質信息
單質是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性
原子核外有兩個未成對電子
日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質
其簡單陰離子帶兩個單位負電荷
單質有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
 
請結合表中信息完成下列各題：
（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　　　，　　
D的簡單陰離子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　。
（２）下圖是A~E的第一電離能和電負性數(shù)據(jù)，請回答
①圖中序列5是元素    （用元素符號回答）                           
②下列各組元素最有可能形成離子化合物的是    (填編號)
a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E
（3）A的常見單質分子中有多個共價鍵。
①常溫下，該單質化學性質很穩(wěn)定，是因為                                 
②該單質分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為      。
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應的離子方程式
                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項性質比較正確的是  （   ）
A．第一電離能：B<C<N<OB．最高正價：F>O>N>C
C．電負性：O>C>Si>NaD．半徑：Na + > Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，性質比較不正確的是                                   （  ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                            （  ）
A．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
B．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
C．同一主族的元素的第一電離能，隨著原子序數(shù)的遞增而增大
D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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