【題目】取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng),下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )

A. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

B. 甲烷與氯氣反應(yīng)制取CCl4

C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

【答案】B

【解析】

取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子中任何一個原子或基團(tuán)被其它的原子或基團(tuán)所代替的反應(yīng),據(jù)此定義進(jìn)行分析

A.苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,所以該反應(yīng)為加成反應(yīng),故A錯誤;

B. 甲烷中的氫原子被氯原子取代可以生成CCl4,B正確;

C.乙炔被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以該反應(yīng)為氧化反應(yīng),故C錯誤;

D.乙烯與溴生成1,2-二溴乙烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故D錯誤;

綜上所述,本題選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后,得到0.16mol CO2和3.6克水,則混合氣體中( 。

A. 一定有甲烷

B. 一定是甲烷和乙烯

C. 可能有乙烷

D. 一定有乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是

A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液

B. 該試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標(biāo)記

C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

D. 50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(  )

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1)

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2濃度對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

示意圖

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量是1molD.1mol氧氣的質(zhì)量是16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)p:p(狀態(tài)Ⅱ)<2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v::v(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I.【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3(反應(yīng)方程式為:,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示:

(1)實驗步驟:檢查裝置氣密性后,向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物,濾液經(jīng)____(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通人的SO2不能過量,原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為: (忽略Na2SO3與I2反應(yīng))。

(3)滴定至終點的現(xiàn)象為:____。

(4)重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如左下表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示,則x=___mL,產(chǎn)品的純度為____

IV.【探究與反思】

(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整(所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇):取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用升華的方法提純
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3FeCO3、Al(OH)3、SiO2]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下

1酸浸時,FeCO3與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________;濾渣1的主要成分為CaSO4____(填化學(xué)式);為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用廢硫酸浸取   b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢琛?/span>

c. 延長浸取時間 d.適當(dāng)?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>

2氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________;濾渣2MnO2____、____(填化學(xué)式)。

3鎂的碳化物常見的有MgC2Mg2C3兩種,分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為________ 。

4一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學(xué)方程式說明可作防火材料的原理:____________________________________。

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