某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO
2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al
2O
3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO
2.
(1)在一定條件下,將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化學方程式:MnO
2+FeS+H
2SO
4=MnSO
4+Fe
2(SO
4)
3+S+H
2O
(2)將所得含有Mn
2+、Fe
3+、Cu
2+、Al
3+、Zn
2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(IV),電解溶液(IV)即得MnO
2和Zn.
a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為______.
b、操作②中加入適量X的作用是什么______;X的首選物的化學式是:______.
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是______.
(3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)
3、Al(OH)
3沉淀混合物中回收Al(OH)
3,工廠設計了如圖乙的有關(guān)流程圖.
a、AlCl
3溶液和NaAlO
2溶液反應生成AI(OH)
3的離子方程式為______.若總共得到n molAl(OH)
3,則消耗的NaOH和HCl的理論量(mol)分別為______、______.
b、若使用如圖丙流程回收處理,請比較兩個流程消耗酸堿的用量?______.