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短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質子數之和為32，D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構型一定是正四面體
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高
D

試題分析：根據ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設A的原子序數是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍，因此D是碳元素。A、碳元素的氫化物乙烯是平面型結構，A不正確；B、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，B不正確；C、在SF6分子中，S是＋6價，F是－1價，所以S原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，C不正確；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

有五種原子序數在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數等于其電子層數，A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD2的電子式       ，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD2分子的空間構型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB3為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB3固態(tài)時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E3+氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強的是（  ）
A．A能與熱水反應產生H2，B 必須與水蒸氣反應才產生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方
C．1mol A能從酸中置換出1.5molH2，1mol B能從酸中置換出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價氧化物的水化物溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況。
（1）下列說法正確的是___。
A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的價層電子排布圖為_______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數為_______；15NH4+中I5N的雜化軌道類型為_______。
（3）  工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學反應：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①陽極電極反應方程式是______(不考慮后續(xù)反應）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為______(填化學式）;該現象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比原子Y原子多2，W與X同主族，則（   ）
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．單質的還原性：Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價為            。
（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為      ；
AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為               。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構型為       ，與其互為等電子體的分子的化學式為           (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                   。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強
C．ⅦA族元素形成的單質，其熔點隨元素原子序數增大而降低
D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫
A．提出了原子分子學說B．提出了元素周期律
C．制出了第一張元素周期表D．發(fā)現了質量守恒定律

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