【題目】把2V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含溶質(zhì)a mol的KOH溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含溶質(zhì)b mol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

【答案】B

【解析】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，均為VL，
一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42－═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42－)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加KOH溶液時發(fā)生Mg2++2OH－═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH－)=amol，由電荷守恒可知每份中滿足：2n(Mg2+)+n(Na+)=2n(SO42－)，則每份中溶液n(Na+)=2b-2×amol=(2b-a)mol，所以原混合溶液中鈉離子的濃度為：，
故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A.按圖Ⅰ裝置實驗，加熱具支試管可更快更清晰地得到實驗證據(jù)—觀察到液柱上升

B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C.鋁制品表面白斑可用圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-在鋁箔表面區(qū)發(fā)生電極反應：2Cl- -2e-=Cl2↑

D.圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下兩組實驗：①T1K時，將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是4s;②T2K 時，將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是5s。下列說法正確的是

A.實驗①反應速率較快B.實驗②反應速率較快

C.無法比較二者反應速率的快慢D.T2—定高于T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，后者剛好是前者兩倍的是

A.51 g氧化鋁中氧原子數(shù)和67.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)

B.1molCO2的摩爾質(zhì)量和2 molCO2的摩爾質(zhì)量

C.50 mL 2 mol·L－1氯化鈉溶液中c(Cl－)和50 mL 2 mol·L－1氯化鎂溶液中c(Cl－)

D.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子比值和1molNa2O固體中陽離子與陰離子比值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等，溫度在350℃以上容易分解。某同學在實驗室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:

回答下列問題：

(1)制備氧氣的方法有多種，若X是MnO2,則Y 是____，若Y是H2O,則A中反應的化學方程式為__。

(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.

(3)實驗結(jié)束時，該同學取少量C中固體置于水中，發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍色，則該氣體成分是_______。

(4)為測量產(chǎn)品的純度，該同學準確稱量8.00g產(chǎn)品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反應后再取上述溶液總量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉），滴定終點時消耗了VmL標準溶液。判斷滴定 達到終點時的依據(jù)是__________，產(chǎn)品中CaO2純度為________％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，Z可分別與Y、W、R形成幾種常見的二元化合物，其中有兩種是大氣污染物，R原子最外電子層上有1個電子。

(1) R2Z2的電子式為___, Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號）。

(2) X與Z可形成X2Z、X2Z3兩種不常見的氣體化合物，X2Z燃燒生成XZ2,寫出X2Z與CuO反應的化學方程式_____,X2Z3與水反應生成二元弱酸(H2X2Z4),則X2Z3與NaOH溶液反應的離子方程式為_______。

(3)Y2H4是一種可燃性液體，16.0 gY2H4在氧氣中完全燃燒生成一種單質(zhì)與液態(tài)水時可放出312kJ的熱量，寫出Y2H4燃燒的熱化學方程式 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說法錯誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

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