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X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

C．X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為X<Z< W

D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

B

【解析】

試題分析：Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，可知Y元素為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，可知Z元素為Li或Si，又X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Z元素為Si；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，可知W原子的最外層電子數(shù)為14-3-4＝7, W元素為Cl；X與Z位于同一主族，X元素為C；A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z <X< W，即SiH4<CH4<HCl ，A錯誤；B、Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小，即Al3+半徑比Cl-半徑小，B正確；C、X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<W，即H2SiO3<H2CO3<HClO4 ,C錯誤；D、室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液可能其pH<7如鋁鹽，也可能其pH>7如偏鋁酸鹽，D錯誤；答案選B。

考點：元素周期表元素周期律

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

（1）甲晶體的化學式(X為陽離子)為________

（2）乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是________

（3）丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是________個。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(H+)= c(OH—)

C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線：

已知：

請回答：

（1）反應①是加聚反應，B的結構簡式是 。B中的官能團的名稱為

（2）反應②的反應方程式是 ；反應類型是 。

（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是 ，其中符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是 。

① 能與濃溴水反應產生白色沉淀 ②核磁共振氫譜有4種峰

（4）能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是 。

（5）A的結構簡式是 ，關于A的性質下列說法正確的是 （填字母）。

a．存在順反異構

b．是通過加聚反應生成

c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉化率增大 D、C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，NO3－無剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學式是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(18分)下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號

實驗內容

實驗原理

發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

③

制氯氣

HCl―→Cl2

（1）上述實驗原理中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學方程式：______________________________________。

（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為 。

（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是 ，該反應的化學方程式為：____________________________________________________。

（5）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。

①需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；

②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為 。

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．100 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

③下列實驗操作中不正確的是 (填寫字母)。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質性質的敘述中，正確的是

A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2

B．同溫同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的堿性弱

C．濃硫酸具有脫水性，能使膽礬晶體由藍變白

D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般比它的各成分金屬的高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得到14.35 g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質量減輕了0.56 g，求：

（1）通入的Cl2在標準狀況下的體積為 。（4分）

（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分數(shù)是 。（5分）

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