Question

Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數）和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH₃COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃�，F有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

Answer 1

Ⅰ⑴B；⑵中性；水電離出的H⁺和OH^-的濃度相等，CH₃COONH₄溶于水后，根據電離平衡常數，CH₃COO^-結合H⁺和NH₄⁺結合OH^-生成弱電解質的程度一樣，導致水溶液中的H⁺和
OH^-濃度相等，呈中性；⑶0.24
Ⅱ⑴①小于；②不變；有利
 ⑵①2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－E2 kJ·mol^－1； ②4Q<w<2E2
⑶CH₃OCH₃－12e^－+16OH^－＝2CO₃^2-+ 11H₂O