Question

【題目】稱取有機(jī)物A 6.0 g，在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次緩慢通過(guò)濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重7.2 g和13.2 g。已知有機(jī)物A氣態(tài)時(shí)的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)有機(jī)物A的分子式______。

(2)另取A 6.0 g，跟足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________。

Answer 1

【答案】C3H8O CH3CH2CH2OH或

【解析】

利用有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，確定A相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算出6.0 g A的物質(zhì)的量，再根據(jù)其燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，利用濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式。

(2)利用醇能夠與金屬Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，確定其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)已知有機(jī)物A氣態(tài)時(shí)的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量M=2×30=60，則6.0 g 的A的物質(zhì)的量是n(A)=6.0 g÷60 g/mol=0.1 mol， 濃硫酸增重7.2 g，則生成水的質(zhì)量是7.2 g，因此生成水的物質(zhì)的量為：n(H2O)==0.4 mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.8 mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2 g，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是：n(CO2)==0.3 mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3 mol，則該有機(jī)物中含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)==0.1 mol，0.1 mol A中含有0.3 mol C原子，0.8 mol H原子，0.1 mol O原子，故該有機(jī)物分子式為C3H8O；

(3)1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)==0.05 mol，根據(jù)醇羥基與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系2-OH～H2可知n(-OH)= 0.05 mol×2=0.1 mol，一個(gè)分子中含有一個(gè)羥基，則該物質(zhì)屬于醇，可看作是丙烷分子中一個(gè)H原子被一個(gè)-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，丙烷分子中含有2種不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH或。