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【題目】下列實驗操作中不正確的是

A.配制一定物質的量濃度的溶液時容量瓶需檢查是否漏水

B.蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)至殘留少許液體,停止加熱,再利用余熱使水分完全蒸干

C.蒸餾操作時,溫度計水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近

D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體也從下口放出

【答案】D

【解析】

A. 配制一定物質的量濃度的溶液時容量瓶需檢查是否漏水,正確;

B. 蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)至殘留少許液體,停止加熱,再利用余熱使水分完全蒸干,正確;

C. 蒸餾操作時,溫度計水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近,正確;

D. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體應從上口倒出,錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應H2(g) + I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 ( )

A. H2、I2、HI的濃度相等 B. H2、I2、HI的濃度保持不變

C. 混合氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的體積保持不變

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【題目】下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是(
A.冰、干冰、赤鐵礦
B.氫氣、生石灰、煤
C.紅磷、純堿、石油
D.金剛石、熟石灰、空氣

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【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”,通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示),并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉化方式只有一種

B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2

C. 若反應中轉移1mole-,則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當生成12g碳材料時,可收集到22.4LO2

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【題目】已知:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 點燃條件和光照條件下,反應的ΔH不同

B. 反應的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中間物質”的總能量低于起始態(tài)H2Cl2的總能量

D. 反應涉及的物質中,既有含極性鍵的物質,也有含非極性鍵的物質

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【題目】現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液:① HCl溶液,② CH3COOH溶液。下列說法中,正確的是

A. 溶液中溶質的物質的量濃度:① > ②

B. 溶液中酸根的物質的量濃度:① = ②

C. 加水稀釋至1 L,溶液的pH① < ②

D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:① = ②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH熔融 4NaO22H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應原理為3Fe4NaOH熔融 Fe3O42H24Na↑。下列有關說法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應為2OH2e===H2O2

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應中轉移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如上圖,電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電鍍行業(yè)產生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染,其中所含的Cr(VI)是主要污染物,可采用多種方法處理將其除去。

查閱資料可知:

①在酸性環(huán)境下,CrVI)通常以Cr2O72-的形式存在,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-

③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

I.腐蝕電池法

1向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭,利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于焦炭的說法正確的是________(填字母序號)。

a. 作原電池的正極 b. 在反應中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產生

II電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體,以Fe為電極電解,經過一段時間,有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成排出,從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如右圖所示。

2A極連接電源的________極,A極上的電極反應式是________

3電解開始時,B極上主要發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2,此外還有少量Cr2O72-B極上直接放電,該反應的電極反應式為________。

4電解過程中,溶液的pH不同時,通電時間(t)與溶液中Cr元素去除率的關系如右圖所示。

①由圖知,電解還原法應采取的最佳pH范圍為________。

a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因:________

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【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO23mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高,反應的平衡常數(shù)K增大

D. CO2H2轉化率相等時,該反應達到化學平衡

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