20．在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好反應(yīng)，則a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)為K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

分析 pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析；醋酸的電離常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，c（醋酸）=c（NaOH），氫離子濃度已知，則可以計(jì)算出K．

解答 解：pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，則c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L=c（醋酸）＞10-bmol/L，所以10a-14＞10-b，則a+b＞14；c（醋酸）=c（NaOH）=10a-14mol/L，c（H+）=c（CH3COO-）=10-bmol/L，則醋酸的電離常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-b}•1{0}^{-b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$；
故答案為：＞；$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力和數(shù)據(jù)處理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．下列說法正確的是（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的化學(xué)能
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．醋酸逐漸凝固的過程要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如圖所示：

Ⅰ．X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．Z的化學(xué)式為C6H12O4，Z分子中無支鏈，只含一種官能團(tuán)
Ⅲ．某些醛與醛之間能發(fā)生醛縮合反應(yīng)，例如：

請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)名稱為苯酚
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)
（4）W的結(jié)構(gòu)簡式為，T的分子式為C2H4O
（5）比Z少一個碳原子的Z的同系物與G互為同分異構(gòu)體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)：1molG既能與2mol NaOH反應(yīng)，也能與0.5mol Na2CO3反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，符合條件G的同分異構(gòu)體有5種，其中，在核磁共振氫譜上有3個峰結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國京津冀地區(qū)部分城市常出現(xiàn)霧霾，其主要成分為細(xì)顆粒、SO2和NxOy、重金屬離子及芳香烴等，對環(huán)境危害極大，對其治理越來越受到重視．下列說法正確的是（　　）
A．重金屬離子Ag+、Cu2+、K+均可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
B．S02和NxOy都屬于非金屬氧化物，也都是酸性氧化物
C．部分顆粒分散在空氣中可能會形成丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．苯和苯的衍生物都是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，1L pH=3的H2SO4溶液與下列溶液混合，其說法正確的是（　　）
A．與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D．與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．判斷正誤：
①Na2O2易與空氣中的水及CO2反應(yīng)，故少量Na2O2常保存在煤油中．錯誤．
②某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+．正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．請回答下列問題：
（1）在一個B的單質(zhì)分子中存在2個π鍵．
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵角109°28′，形成的離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是CH4（填分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其它三種氫化物的原因是甲烷中不含氫鍵．
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是氨氣和水分子能形成氫鍵、甲烷和水分子不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2與足量的H2O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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