有0.4�。玷F的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75�。绻腆w沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為?

A.FeO                                            B.Fe2O3?

C.Fe3O4                                          D.FeO、Fe2O3?

B


解析:

FexOy+yCOxFe+yCO2?

(56x+16y) g             y mol?

0.4 g                      mol

得:xy=2∶3?

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

有0.4g 鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g 沉淀.這種鐵的氧化物的化學式是( �。�

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科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省沈陽二中高三第一階段測試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

有一種鐵的氧化物,質(zhì)量為0.4g, 在加熱的條件下,用足量的一氧化碳還原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.則這種鐵的氧化物的化學式為

A.FeOB. Fe3O4C. Fe2O3D.Fe4O5

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省高三第一階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有一種鐵的氧化物,質(zhì)量為0.4g, 在加熱的條件下,用足量的一氧化碳還原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.則這種鐵的氧化物的化學式為

A.FeO              B. Fe3O4            C. Fe2O3            D.Fe4O5

 

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科目:高中化學 來源:專項題 題型:實驗題

某同學為測定黃銅礦中硫的含量(主要成分為CuFeS2,雜質(zhì)不含硫)設計了如下實驗:稱取0.2g研細的黃銅礦樣品,高溫下和氧氣充分反應,產(chǎn)物有氧化銅、二氧化硫及某種鐵的氧化物。
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛水的儀器名稱是________,裝置B的作用是_______
(2)固體X是淡黃色物質(zhì),其成分可能是_______,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________________
(3)反應后C中殘留的固體呈黑色,某同學推測生成的鐵的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一種。請設計實驗,檢驗其成分____________________
(4)實驗后將D中的溶液分為四等份轉(zhuǎn)移至四個錐形瓶中,用0.4 mol/L的NaOH標準溶液滴定,達到終點時,消耗標準溶液的平均值為25. 00 mL,則該黃銅礦中硫的含量為________。

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