Question

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

A．負(fù)極附近的SO₄^2-濃度逐漸增大

B．正極有O₂逸出

C．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

D．銅片上有H₂逸出

Answer 1

分析：該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答：解：A、原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以陰極附近的SO₄^2-濃度逐漸增大，故A正確；
B、正極上氫離子得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子通過(guò)導(dǎo)線由鋅片流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的工作原理，難度不大，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，很多學(xué)生認(rèn)為陰離子向正極移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)．