A. | 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線 | |
B. | a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+)]<c[(CH3)2NH•H2O] | |
C. | d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O] | |
D. | b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點 |
分析 (CH3)2NH•H2O)為弱電解質,在溶液中部分電離,等濃度時離子濃度比NaOH小,則導電性較弱,由此可知②為(CH3)2NH•H2O的變化曲線,①為NaOH的變化曲線,加入HCl,(CH3)2NH•H2O溶液中離子濃度逐漸增大,導電性逐漸增強,NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應,離子濃度減小,由圖象可知加入HCl10mL時完全反應,以此解答該題.
解答 解:A.由分析可知,曲線②為(CH3)2NH•H2O的變化曲線,故A錯誤;
B.①為NaOH的變化曲線,a點溶液中,溶質為等量的NaCl和HCl,②為(CH3)2NH•H2O的變化曲線,d點溶液中,溶質為(CH3)2NH2Cl,則a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+)]>c[(CH3)2NH•H2O],故B錯誤;
C.d點溶液中,存在質子守恒,即:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O],故C正確;
D.b點溶液中溶質為(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH•H2O,(CH3)2NH•H2O電離出氫氧根離子抑制水的電離,c點溶質為NaCl對水的電離無影響,e點的溶液中溶質為(CH3)2NH2Cl和HCl,HCl抑制水的電離,所以c點水的電離程度最大,故D錯誤.
故選C.
點評 本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點,題目難度中等,明確混合溶液中溶質及其性質、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置①可用于實驗室制取少量 NH3或 O2 | |
B. | 可用從 a 處加水的方法檢驗裝置②的氣密性 | |
C. | 實驗室可用裝置③收集 H2、NH3 | |
D. | 利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當乙醇發(fā)生催化氧化時,被破壞的鍵是②③ | |
B. | 當乙醇與Na反應時,被破壞的鍵是① | |
C. | 當乙醇與乙酸反應時,被破壞的鍵是② | |
D. | 當乙醇發(fā)生催化氧化時,被破壞的鍵是①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 五種元素中Z的活動性最弱,T 的最高價氧化物對應水化合物酸性最強 | |
B. | 氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>X;R>T>X | |
C. | Q單質能從溶液中置換出X單質,R單質能從溶液中置換出Q單質 | |
D. | X陰離子和T陰離子相比,半徑:X陰離子的大;還原性:T陰離子的強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X與其它元素之間只能形成共價鍵 | |
B. | Z元素的最高價氧化物是玻璃的主要成分,其常溫下就能與強堿發(fā)生反應 | |
C. | 非金屬性Y強于Z | |
D. | 三種元素中X的原子半徑最小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X元素位于周期表中第16列 | |
B. | X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l:2的化合物 | |
C. | X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中,對水的電離平衡一定起抑制作用 | |
D. | R和M的化學鍵類型和晶體類型都相同. |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性,又有非金屬性,稱為過渡元素 | |
B. | 任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的 | |
C. | 118號元素是由自然界中元素衰變得到的 | |
D. | 同種元素的不同核素之間互稱同位素 |
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