9.電解質溶液電導率越大導電能力越強.常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH32NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb[(CH32NH•H2O=1.6×10-4).利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+)]<c[(CH32NH•H2O]
C.d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH32NH•H2O]
D.b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點

分析 (CH32NH•H2O)為弱電解質,在溶液中部分電離,等濃度時離子濃度比NaOH小,則導電性較弱,由此可知②為(CH32NH•H2O的變化曲線,①為NaOH的變化曲線,加入HCl,(CH32NH•H2O溶液中離子濃度逐漸增大,導電性逐漸增強,NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應,離子濃度減小,由圖象可知加入HCl10mL時完全反應,以此解答該題.

解答 解:A.由分析可知,曲線②為(CH32NH•H2O的變化曲線,故A錯誤;
B.①為NaOH的變化曲線,a點溶液中,溶質為等量的NaCl和HCl,②為(CH32NH•H2O的變化曲線,d點溶液中,溶質為(CH32NH2Cl,則a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中:c[(CH32NH2+)]>c[(CH32NH•H2O],故B錯誤;
C.d點溶液中,存在質子守恒,即:c(H+)=c(OH-)+c[(CH32NH•H2O],故C正確;
D.b點溶液中溶質為(CH32NH2Cl和(CH32NH•H2O,(CH32NH•H2O電離出氫氧根離子抑制水的電離,c點溶質為NaCl對水的電離無影響,e點的溶液中溶質為(CH32NH2Cl和HCl,HCl抑制水的電離,所以c點水的電離程度最大,故D錯誤.
故選C.

點評 本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點,題目難度中等,明確混合溶液中溶質及其性質、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學是建立在實驗基礎上的學科.關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是( 。
A.裝置①可用于實驗室制取少量 NH3或 O2
B.可用從 a 處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C.實驗室可用裝置③收集 H2、NH3
D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉,其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.乙醇中的化學鍵如圖,則下列說法中正確的是( 。
A.當乙醇發(fā)生催化氧化時,被破壞的鍵是②③
B.當乙醇與Na反應時,被破壞的鍵是①
C.當乙醇與乙酸反應時,被破壞的鍵是②
D.當乙醇發(fā)生催化氧化時,被破壞的鍵是①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸.則下列判斷不正確的是(  )
A.五種元素中Z的活動性最弱,T 的最高價氧化物對應水化合物酸性最強
B.氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>X;R>T>X
C.Q單質能從溶液中置換出X單質,R單質能從溶液中置換出Q單質
D.X陰離子和T陰離子相比,半徑:X陰離子的大;還原性:T陰離子的強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素,它們分別處于不同短周期,其中Y是自然界中形成化合物種類最多的元素,Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的.則下列說法錯誤的是( 。
A.X與其它元素之間只能形成共價鍵
B.Z元素的最高價氧化物是玻璃的主要成分,其常溫下就能與強堿發(fā)生反應
C.非金屬性Y強于Z
D.三種元素中X的原子半徑最小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大.該技術中的化學反應為:CH4(g)+3CO2(g)?2H2O(g)+4CO(g)△H>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖2:

(4)過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離.生成H2O(g)的化學方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O.
(5)假設過程I和過程Ⅱ中的各步均轉化完全,下列說法正確的是a c.((填序號)
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c.若過程I投料$\frac{n(C{H}_{4})}{n(C{O}_{2})}$=1,可導致過程Ⅱ中催化劑失效
(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2mol CH4(g)和4.8mol CO2(g),發(fā)生反應CH4(g)+3CO2(g)?2H2O(g)+4CO(g)△H>0,實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1.計算該條件下,此反應的△H=+330 kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z是一種短周期元素,原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16;X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖轉化關系.其中R為10電子分子,是一種常見的無機溶劑.下列說法中不正確的是(  )
A.X元素位于周期表中第16列
B.X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l:2的化合物
C.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中,對水的電離平衡一定起抑制作用
D.R和M的化學鍵類型和晶體類型都相同.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.某化學興趣小組欲在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程.設計了如圖裝置(夾持裝置略去):

(1)裝置B中固體氫氧化鈉的作用是氫氧化鈉固體溶于水放熱,使氨氣溶解度減小,且電離出OH-,使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3↑+H2O向正向移動.
(2)請在裝置圖方框處畫出必要儀器,并指出所加試劑.
(3)①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O;開始反應一段時間后,撤離熱源反應也可以持續(xù)進行,原因為此反應為放熱反應,反應放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行.
②某同學認為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙,應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置如圖中的a(填序號),從而避免此現(xiàn)象發(fā)生,提髙硝酸的產(chǎn)率.

利用改進后的裝置進行實驗,裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2
(4)取反應后裝置G中得到的溶液20.00mL,加2~3滴酚酞溶液,用0.002mol/L的NaOH標準溶液滴定,用去10.00mL時,達到滴定終點,則裝置G中得到的溶液pH=3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性,又有非金屬性,稱為過渡元素
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
C.118號元素是由自然界中元素衰變得到的
D.同種元素的不同核素之間互稱同位素

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