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【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+ O2= 2H2O，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- 。下列敘述不正確的是

A. H2通入負極區(qū)

B. O2通入正極區(qū)

C. 負極反應為2H2+ 4OH-—4e-= 4H2O

D. 正極發(fā)生氧化反應

【答案】D

【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，正極發(fā)生還原反應，選項D不正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有NA個NaCl分子

B. 常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C. 一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酸化”是化學實驗中經常采用的方法，下列說法不正確的是

A．提高高錳酸鉀的氧化能力--用濃鹽酸酸化

B．確認溶液中是否舍有Ag+時--先加硝酸酸化，再加Cl-檢驗

C．抑制硫酸鐵的水解--用稀硫酸酸化

D．確認溶液中是否含有SO42-時--先用鹽酸酸化，再加Ba2+檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是( )

A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（ ）

A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶液的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關系或者說法正確的是( )

A. c(CO32－)的大小關系為：②>⑤>③>④>①

B. c(HCO3－)的大小關系為：④>③>⑤>②>①

C. 將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應的固體物質

D. ②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2，下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鋅銅﹣稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（ ）

A. 氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

B. 電流從鋅片經導線流向銅片

C. 電子從鋅片經導線流向銅片

D. 鋅是負極，其質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl—，所以氯化氫是離子化合物

B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體

D．加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵

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