Question

【題目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和KMnO4反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質(zhì)的量之比為2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、產(chǎn)物是NaClO和NaCl，發(fā)生反應是Cl2＋2NaOH－=NaCl＋NaClO＋H2O，生成NaCl和NaClO物質(zhì)的量相等，但是ClO－屬于弱酸根離子，發(fā)生水解，因此n(ClO－)<n(Cl－)，故A說法正確；B、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(NaClO3)×5=n(NaCl)×1，解得n(NaClO3)：n(NaCl)=1:5，NaCl是還原產(chǎn)物，氧化劑是Cl2，其物質(zhì)的量為5/2mol，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，還原劑為Cl2，其物質(zhì)的量為1/2，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，故B說法正確；C、因為ClO－發(fā)生水解，因此ClO－總物質(zhì)的量無法確定，即無法計算吸收氯氣物質(zhì)的量，故C說法錯誤；D、根據(jù)產(chǎn)物，鈉原子和氯原子物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)元素守恒，氫氧化鈉和氯氣物質(zhì)的量之比為2：1，故D說法正確。