【題目】.在一定溫度和壓強下,2體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物M(g),則化合物M的化學式是(　　)

A.XY3B.X2Y3C.X3YD.XY

【答案】B

【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅推論可知：同溫同壓，體積之比等于物質的量之比。所以在一定溫度和壓強下，2體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物M(g)，即在一定溫度和壓強下，2mol體積X2(g)跟3mol體積Y2(g)化合生成2mol體積化合物M(g)，所以化合物M的化學式是X2Y3，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F()為一種高分子樹脂，其合成路線如下：


已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；

②

請回答下列問題：

(1)X的化學名稱是__________。

(2)B生成C的反應類型為__________。

(3)E的結構簡式為__________。

(4)由C生成D的化學方程式為____________________________________________________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。

(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物()的合成路線(無機試劑自選)：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

白

磚紅

黃

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內混合，在一定條件下發(fā)生反應： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是

A. 用物質A表示反應的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時B的轉化率為20％

D. 若2 min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應速率與時間關系如下圖。下列說法中正確的是（ ）

A. 維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉化率為50%

C. 2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對廢棄物的回收處理可以從源頭上減少環(huán)境污染，不符合該理念的是

A. 廢舊書刊焚燒處理 B. 廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛

C. 將垃圾分類并回收處理 D. 廢舊汽車回收鋼鐵和塑料等材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使 SO2轉化生成為 S。催化劑不同，相同其他條件(濃度、溫度、壓強)情況下， 相同時間內 SO2 的轉化率隨反應溫度的變化如下圖:下列說法不正確的是( )

A. 不考慮催化劑價格因素，選擇 Fe2O3 作催化劑可以節(jié)約能源

B. 相同其他條件下，選擇 Cr2O3 作催化劑， SO2 的平衡轉化率最小

C. a 點后 SO2 的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D. 選擇 Fe2O3 作催化劑，最適宜溫度為 340～380℃溫度范圍

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